某一個雙原子分子的電子組態為$({\sigma }_{1s}{)}^2({\sigma }_{1s}^{\ast }{)}^2({\sigma }_{2s}{)}^2({\sigma }_{2s}^{\ast }{)}^2({\sigma }_{2p}{)}^2({\pi }_{2p}{)}^4({\pi }_{2p}^{\ast }{)}^1$，則其鍵級（bond order）為多少？

正確計算：成鍵電子(σ1s)2+(σ2s)2+(σ2p)2+(π2p)4=8；反鍵電子(σ*1s)2+(σ*2s)2+(π*2p)1=3。鍵級=(8-3)/2=2.5，對應一氧化氮(NO)分子。