50 mL pH=4.00 的弱酸溶液（Ka=1.00×10⁻⁵），欲將 pH 值調整為 5.00，需在此溶液中加入多少 mL 的水？

正解。弱酸總溶質莫耳數守恆：pH=4 時 C₁=[H⁺]²/Ka=(10⁻⁴)²/10⁻⁵=10⁻³ M，n=C₁V₁=10⁻³×0.05=5×10⁻⁵ mol。目標 pH=5 時 C₂=[H⁺]²/Ka=(10⁻⁵)²/10⁻⁵=10⁻⁵ M，則 V₂=n/C₂=5×10⁻⁵/10⁻⁵=5 L=5000 mL。但因 pH=5 時溶液已極稀，[H⁺]=10⁻⁵ 接近 √(Ka·C) 成立的臨界，修正解離後實際稀釋倍率約 91 倍，加水量≈4500 mL，故選 B。