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國營聯招化學普通化學、無機化學100 年第 8 題單選題

已知 A、B 二元素，中性原子之電子組態分別為：A：1s²2s²2p⁶3s²，B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則此二元素化合物的化學式為下列何者？

AAB

BA₂B

CAB₂正確答案

DA₂B₂

答案與詳解

C

正確答案

A 的電子組態為 1s²2s²2p⁶3s²，對應第 IIA 族（第 2 族）的鎂，通常形成 A²⁺；B 為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，對應第 VIIA 族（第 17 族）的氯，通常形成 B⁻。一個 A²⁺須配兩個 B⁻，故化學式為 AB₂，選 C。

為什麼答案是 C

AB₂ 中一個 A²⁺與兩個 B⁻使總電荷為（＋2）＋2×（－1）＝0。A、B 分別是鎂與氯，對應氯化鎂 MgCl₂，故選 C。

載入中…

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