請計算 0.100 M NH₄CN 溶液之 pH 值為下列何者？【Ka(NH₄⁺)=5.6×10⁻¹⁰，Kb(CN⁻)=1.6×10⁻⁵】

正確答案。依弱酸弱鹼鹽公式 pH = 7 + ½(pKa_HCN − pKa_NH₄⁺)。pKa(NH₄⁺)= −log(5.6×10⁻¹⁰)≈9.25；Kb(CN⁻)=1.6×10⁻⁵，故Ka(HCN)=Kw/Kb=10⁻¹⁴/1.6×10⁻⁵≈6.25×10⁻¹⁰，pKa(HCN)≈9.20。pH=7+½(9.20−9.25)=7+½(−0.05)≈7−0.025≈6.975……等等，重新確認：pH=½(pKw+pKa_HCN−pKb_NH₃)。pKb(NH₃)=14−9.25=4.75；pKa(HCN)=9.20。pH=½(14+9.20−4.75)=½(18.45)=9.225≈9.22，符合選項B。