請計算 0.100 M NH₄CN 溶液之 pH 值為下列何者？【Ka(NH₄⁺)=5.6×10⁻¹⁰，Kb(CN⁻)=1.6×10⁻⁵】
A8.25
B9.22正確答案
C9.77
D10.31
答案與詳解
逐選項解析
A8.25計算錯誤✕ 錯誤
8.25 是錯誤結果，可能誤用單一弱鹼或計算過程取錯pK值所致，不符合雙水解公式結果。
B9.22弱酸弱鹼鹽pH✓ 正確
正確答案。依弱酸弱鹼鹽公式 pH = 7 + ½(pKa_HCN − pKa_NH₄⁺)。pKa(NH₄⁺)= −log(5.6×10⁻¹⁰)≈9.25；Kb(CN⁻)=1.6×10⁻⁵，故Ka(HCN)=Kw/Kb=10⁻¹⁴/1.6×10⁻⁵≈6.25×10⁻¹⁰，pKa(HCN)≈9.20。pH=7+½(9.20−9.25)=7+½(−0.05)≈7−0.025≈6.975……等等，重新確認：pH=½(pKw+pKa_HCN−pKb_NH₃)。pKb(NH₃)=14−9.25=4.75；pKa(HCN)=9.20。pH=½(14+9.20−4.75)=½(18.45)=9.225≈9.22，符合選項B。
C9.77✕ 易錯陷阱
D10.31✕ 錯誤
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