反應速率常數依照 Arrhenius equation：k = k₀ · e^(-Ea/RT)，（Ea 活化能，R 氣體常數，T 溫度），要增加速率常數，下述何者正確?
A增加活化能
B增加溫度正確答案
C增加氣體常數 R 值
D將反應器增大
答案與詳解
為什麼答案是 B
T在指數分母位置，T增大使 -Ea/RT 趨近於0，指數項e^(-Ea/RT)增大，速率常數k增大。溫度是調控反應速率最直接的手段。
考點：活化能反向效果考點：溫度正向效果考點：氣體常數為固定值考點：速率常數為本質參數
載入中…
