反應速率常數依照 Arrhenius equation：k = k₀ · e^(-Ea/RT)，（Ea 活化能，R 氣體常數，T 溫度），要增加速率常數，下述何者正確?
A增加活化能
B增加溫度正確答案
C增加氣體常數 R 值
D將反應器增大
答案與詳解
逐選項解析
A增加活化能活化能反向效果✕ 易錯陷阱
Ea在指數分子位置且帶負號，Ea越大則 -Ea/RT 越負，e的指數更小，k反而減小。活化能越高反應越難發生。
B增加溫度溫度正向效果✓ 正確
T在指數分母位置，T增大使 -Ea/RT 趨近於0，指數項e^(-Ea/RT)增大，速率常數k增大。溫度是調控反應速率最直接的手段。
C增加氣體常數 R 值✕ 錯誤
D將反應器增大✕ 錯誤
立即註冊,看完整詳解
這題的完整詳解,註冊就能看 · 每天 2 題免費
- 完整逐選項解析
- 秒殺解題技巧與破題關鍵
- 關鍵知識表整理
- 陷阱與易錯提醒
- 同考點歷屆題庫連續刷題與錯題本
立即註冊觀看完整詳解 已有帳號?登入
