提高反應溫度，反應速率增加的主要原因，下列各項何者正確？
A活化分子比率增加正確答案
B活化能降低
C活化能增加
D反應壓力降低
答案與詳解
逐選項解析
A活化分子比率增加活化分子比率✓ 正確
溫度升高使分子平均動能增加，Maxwell-Boltzmann 分布右移，超過活化能門檻的「活化分子」比率顯著增加，有效碰撞次數增多，反應速率因而加快。這是 Arrhenius equation 的核心物理意義。
B活化能降低活化能不變✕ 易錯陷阱
活化能（Ea）是反應物轉化為過渡態所需的能量障礙，由反應本身的化學鍵特性決定，不隨溫度改變。能降低活化能的是催化劑，而非溫度。此選項是最常見的干擾陷阱。
C活化能增加✕ 錯誤
D反應壓力降低✕ 錯誤
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