已知氧存在時，臭氧的分解反應式：2 O3 → 3 O2，其反應速率方程式為：−d[O3]/dt = kO3·[O3]²·[O2]⁻¹；kO3 為臭氧分解速率常數，有關其反應，下列何者正確？
A該反應的總反應級數為二級
B臭氧分解速率與氧氣濃度成反比正確答案
CkO3 與 kO2 的關係為 2×kO3 = 3×kO2
D以氧氣生成來表達反應速率，則反應速率方程式可寫成 d[O2]/dt = kO2·[O3]²·[O2]³
答案與詳解
逐選項解析
A該反應的總反應級數為二級反應總級數計算✕ 易錯陷阱
總反應級數 = 2 + (-1) = 1 級，不是二級。[O2]的指數為-1必須納入計算，忽略負指數是常見陷阱。
B臭氧分解速率與氧氣濃度成反比負級數意義✓ 正確
速率式中[O2]的指數為-1，即r ∝ [O2]⁻¹，O2濃度越高速率越低，臭氧分解速率與O2濃度成反比，正確。
CkO3 與 kO2 的關係為 2×kO3 = 3×kO2✕ 錯誤
D以氧氣生成來表達反應速率，則反應速率方程式可寫成 d[O2]/dt = kO2·[O3]²·[O2]³✕ 易錯陷阱
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