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國營聯招 化工製程化工熱力學、化學反應工程學10311單選題

對於阿瑞尼亞士方程式(Arrhenius equation) k = A·exp(−Ea/RT) 之敘述,下列何者正確?

Ak 是平衡常數(equilibrium constant)
BEa 是反應焓(enthalpy)
CT 是波茲曼常數(Boltzmann constant)
DA 是指數前因子(Preexponential factor)正確答案
答案與詳解
D
正確答案
Arrhenius方程式 k=A·exp(−Ea/RT) 中,A為指數前因子(頻率因子),Ea為活化能,T為絕對溫度,k為速率常數。

為什麼答案是 D

A是指數前因子(Preexponential factor),又稱頻率因子(frequency factor),代表分子碰撞頻率,與溫度關係較弱,此敘述正確。

考點:速率常數vs平衡常數考點:活化能vs反應焓考點:溫度vs波茲曼常數考點:指數前因子定義
載入中…

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黑皮