某一級反應將反應溫度由50 °C提高至60 °C後，發現反應速率提高至原速率的2倍，請問此反應的活化能為多少kJ/mol？
A14.15
B27.3
C40.22
D62.06正確答案
答案與詳解
為什麼答案是 D
正確答案。ln(2)=Ea/8.314×(1/323-1/333)=Ea/8.314×(9.32×10⁻⁵)，解得Ea≈62060 J/mol=62.06 kJ/mol
考點：計算錯誤選項考點：溫度單位錯誤考點：近似計算誤差考點：Arrhenius活化能
載入中…
正確答案。ln(2)=Ea/8.314×(1/323-1/333)=Ea/8.314×(9.32×10⁻⁵)，解得Ea≈62060 J/mol=62.06 kJ/mol
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