四氧化氮分解成二氧化氮為可逆氣相反應，反應式 N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g)，假設此反應在恆溫恆壓下於定容批式反應器中進行，進料為純N₂O₄ (溫度340 K、壓力 2 atm)。請問反應物N₂O₄的初始濃度為多少 mol/Liter？
A0.0024
B0.0717正確答案
C0.096
D0.12
答案與詳解
為什麼答案是 B
C = P/RT = 2 atm ÷ (0.08206 L·atm/mol·K × 340 K) = 2 ÷ 27.9 ≈ 0.0717 mol/L，正確答案
考點：單位換算錯誤考點：理想氣體初始濃度考點：溫度代入錯誤考點：分母計算偏低
載入中…
