國營聯招化工製程化工熱力學、化學反應工程學112 年第 47 題單選題考點：公式誤用考點：二級反應積分

有一液相二級反應 A → B，反應物 A 初始濃度 C $_{A 0}$ 為 0.02 mol/cm $^{3}$ ，在反應 20 分鐘後，反應物 A 濃度 C $_{A}$ 降為 0.01 mol/cm $^{3}$ ，請問此反應的速率常數為多少？(單位：cm $^{3}$ · mol $^{- 1}$ · min $^{- 1}$ )

A0.5

B2.5正確答案

C3.78

D10.3

答案與詳解

正確答案

液相二級反應積分速率定律：1/CA - 1/CA0 = k·t，代入數值即可直接求k。

A0.5公式誤用✕ 錯誤

k=0.5 可能是誤用一級反應公式 ln(CA0/CA)/t = ln(2)/20 ≈ 0.0347，或計算過程出錯，與二級積分公式結果不符。

B2.5二級反應積分✓ 正確

二級反應積分式：1/CA - 1/CA0 = k·t → 1/0.01 - 1/0.02 = k×20 → 50 = 20k → k = 2.5，單位cm³·mol⁻¹·min⁻¹，正確答案。

C3.78✕ 錯誤

D10.3✕ 易錯陷阱

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精選詳解

有一液相二級反應 A → B，反應物 A 初始濃度 C A0​ 為 0.02 mol/cm 3 ，在反應 20 分鐘後，反應物 A 濃度 C A​ 降為 0.01 mol/cm 3 ，請問此反應的速率常數為多少？(單位：cm 3 · mol −1 · min −1 )