某反應從 $25^{\circ} \mathrm{C}$ 至 $35^{\circ} \mathrm{C}$ 反應速率加倍，求其活化能為多少Kcal/mole？ [可能使用之數據： $\mathrm{Ln}(2) = 0.693$ ， $\mathrm{Ln}(3) = 1.1$ ， $\mathrm{Ln}(5) = 1.61$ ， $\mathrm{Ln}(7) = 1.95$ ] (A) 12.6 (B) 14.6 (C) 17.3 (D) 18.2

國營聯招化工製程化工熱力學、化學反應工程學104 年第 39 題單選題考點：阿瑞尼士方程式考點：單位換算陷阱

某反應從 $2 5^{\circ} C$ 至 $3 5^{\circ} C$ 反應速率加倍，求其活化能為多少Kcal/mole？ [可能使用之數據： $Ln (2) = 0.693$ ， $Ln (3) = 1.1$ ， $Ln (5) = 1.61$ ， $Ln (7) = 1.95$ ]

A12.6正確答案

B14.6

C17.3

D18.2

答案與詳解

正確答案

利用阿瑞尼士方程式，溫度升高10度速率加倍時，活化能約為12.6 Kcal/mole。

A12.6阿瑞尼士方程式✓ 正確

正確答案。根據阿瑞尼士方程式 ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 - 1/T2)，代入 T1=298K、T2=308K、k2/k1=2、R≈1.987 cal/mol·K，計算得 Ea ≈ 12,600 cal/mol = 12.6 kcal/mol。

B14.6單位換算陷阱✕ 易錯陷阱

常見錯誤。若誤將氣體常數 R 取為 2 cal/mol·K 或溫度未轉換為絕對溫標（直接用攝氏度差），可能算出偏高數值。務必確認單位與絕對溫度。

C17.3✕ 錯誤

D18.2✕ 錯誤

這題的完整詳解,註冊就能看 · 每天 2 題免費

精選詳解