某反應從25℃至35℃反應速率加倍，求其活化能為多少Kcal / mole？[可能使用之數據：Ln(2)=0.693，Ln(3)=1.1，Ln(5)=1.61，Ln(7)=1.95]
A12.6正確答案
B14.6
C17.3
D18.2
答案與詳解
為什麼答案是 A
正確答案。Ea = R·ln(2) / (1/T1 - 1/T2) = 1.987×0.693 / [(1/298)-(1/308)] = 1.3769×10⁻³ / [(308-298)/(298×308)] = 1.3769×10⁻³ / (10/91784) = 1.3769×10⁻³ / 1.089×10⁻⁴ ≈ 12.64 kcal/mol ≈ 12.6 kcal/mol
考點：Arrhenius活化能計算考點：溫度單位陷阱考點：速率比誤用考點：R值單位混用
載入中…
