某裂解反應之活化能為300 KJ/mole，原操作溫度650℃。若製程工程師欲將其操作溫度提升至850℃，則反應速率常數約為原操作溫度的幾倍？（註：假設活化能在此溫度範圍不受影響，R = 8.314 J/mol·K）

T1=650+273=923K，T2=850+273=1123K。代入Arrhenius比值公式：ln(k2/k1)=Ea/R×(1/T1-1/T2)=300000/8.314×(1/923-1/1123)。1/923≈0.001083，1/1123≈0.000890，差值≈0.000193。乘以300000/8.314≈36080，得36080×0.000193≈6.963。e^6.963≈1056，答案正確。