N₂O₅於65℃進行氣相時分解的反應速率常數為0.292 min⁻¹，活化能為103.3 kJ∙mole⁻¹。若將N₂O₅氣相分解溫度提升至80℃，此時的半衰期(t₁/₂)為多少(計算至小數第1位，以下四捨五入)？ （註：假設活化能在此溫度範圍不受影響，R＝8.314 J∙mol⁻¹∙K⁻¹）

正確答案。計算步驟：T₁=338K、T₂=353K、k₁=0.292 min⁻¹，代入Arrhenius：ln(k₂/k₁)=(Ea/R)(1/T₁−1/T₂)=(103300/8.314)×(1/338−1/353)=12423×(0.002959−0.002833)=12423×0.0001258≈1.563，k₂=0.292×e^1.563=0.292×4.773≈1.394 min⁻¹，t₁/₂=ln2/k₂=0.6931/1.394≈0.497≈0.5 min。