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國營聯招化工製程化工熱力學、化學反應工程學104 年第 16 題單選題

阿瑞尼亞士反應式(Arrhenius equation)為 $k = k_{0} \cdot e^{\frac{- E _{a}}{R T}}$ ，式中 $k_{0}$ 與下列那項最有直接關係？(Ea：活化能、R：氣體常數、T：溫度)

A反應時間

B反應物濃度

C反應物的碰撞頻率和方向正確答案

D活化能

答案與詳解

C

正確答案

Arrhenius方程式中的指前因子A（頻率因子）代表反應物分子的碰撞頻率與碰撞方向（空間因子）的乘積，與活化能無關。

逐選項解析

A反應時間✕ 錯誤

反應時間是巨觀操作條件，與Arrhenius方程式中的指前因子A（頻率因子）無直接關係，不是正確答案。

B反應物濃度✕ 易錯陷阱

反應物濃度影響反應速率r，但Arrhenius式描述的是速率常數k對溫度的依賴，指前因子A本身與濃度無關，容易混淆。

C反應物的碰撞頻率和方向✓ 正確

D活化能✕ 易錯陷阱

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