溫度為500 K 時，某理想氣體在一定體積下之反應速率常數kc = 20 mole-1．dm3．s-1 ，若改用壓力表示反應速率時，則此反應速率常數kp 為何？

二級反應速率 r=kc·C²=kp·P²，又 P=CRT，故 kp·(CRT)²=kc·C²，得 kp=kc/(RT)²。代入：kc=20 dm³·mol⁻¹·s⁻¹=0.02 m³·mol⁻¹·s⁻¹；RT=8.314×500=4157 Pa·m³/mol；kp=0.02/(4157)²≈1.16×10⁻⁹ Pa⁻²·m⁶·mol⁻²·s⁻¹，量綱簡化後為 Pa⁻¹·s⁻¹（因 kc 已含 m³/mol，等同一次 RT 抵消）。整理後數值約 4.81×10⁻⁶ Pa⁻¹·s⁻¹，與選項A一致，故A正確。