國營聯招化工製程化工熱力學、化學反應工程學104 年第 22 題單選題考點：活化能與反應熱關係考點：活化能誤判

某吸熱反應之反應熱 $△ H = 100 kJ \cdot mole^{- 1}$ , 其逆反應的活化能應符合下列何種情況？

A可能小於 $100 \, kJ \cdot mole^{-1}$ ，也可能大於 $100 \, kJ \cdot mole^{-1}$正確答案

B小於100 kJ·mole $^{-1}$

C大於100 kJ·mole $^{-1}$

D一定大於正反應的活化能

答案與詳解

正確答案

吸熱反應 ΔH=+100 kJ/mol，逆反應活化能 = 正反應活化能 − 100，依正反應活化能大小不同，逆反應活化能可大可小於100。

A可能小於 $100 \, kJ \cdot mole^{-1}$ ，也可能大於 $100 \, kJ \cdot mole^{-1}$活化能與反應熱關係✓ 正確

Ea(逆) = Ea(正) − ΔH = Ea(正) − 100。Ea(正)本身無固定限制，例如Ea(正)=150則Ea(逆)=50(<100)；Ea(正)=250則Ea(逆)=150(>100)，兩種情況皆可能，故A正確。

B小於100 kJ·mole $^{-1}$活化能誤判✕ 易錯陷阱

並非一定小於100。若正反應活化能很大（如200 kJ/mol），逆反應活化能=100，仍可等於或大於100，故此選項過度限縮。

C大於100 kJ·mole $^{-1}$✕ 錯誤

D一定大於正反應的活化能✕ 錯誤

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精選詳解

某吸熱反應之反應熱 △H=100 kJ⋅mole−1 , 其逆反應的活化能應符合下列何種情況？