某一級反應式 A → Products，其反應速率方程式為：−d[A]/dt = kA·[A]，在反應起始時其反應速率為 2×10⁻³ mole/l/min，經過 2小時後，反應速率降至 0.25×10⁻³ mole/l/min，請問其半衰期(Half-Life) t1/2 是多少分鐘(min)？
A40正確答案
B69
C80
D90
答案與詳解
為什麼答案是 A
速率比 r₀/r = 8，一階反應中 r₀/r = [A]₀/[A] = e^(kA·t)，故 ln8 = kA×120 min，kA = ln8/120 = 3ln2/120 = ln2/40，t½ = ln2/kA = 40 min，答案正確。
考點：一階半衰期計算考點：kA計算失誤考點：半衰期數目判斷錯誤考點：錯誤數值估算
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