某化學反應為2A + 2B → C + D，且其為該化學反應之速率決定步驟，在定溫下，當[A]增加為原來的2倍，[B]減為原來的0.25倍時，則反應速率會變為原來的多少倍？
A0.25正確答案
B0.50
C0.75
D1.50
答案與詳解
為什麼答案是 A
速率定律 r = k[A]²[B]²；[A]變2倍貢獻 2²=4，[B]變0.25倍貢獻 (0.25)²=0.0625；總倍數 4×0.0625 = 0.25，正確。
考點：速率定律計算考點：忽略反應級數考點：干擾選項考點：定性判斷排除
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