某化學反應為 ，且其為該化學反應之速率決定步驟，在定溫下，當 增加為原來的2倍， 減為原來的0.25倍時，則反應速率會變為原來的多少倍？
A0.25正確答案
B0.50
C0.75
D1.50
答案與詳解
逐選項解析
A0.25✓ 正確
B0.50✕ 易錯陷阱
若誤把 [A]、[B] 都當一次方，會算成 2×0.25 = 0.50。本題決速基本步驟的速率式為 k[A]²[B]²，應算 2²×0.25² = 0.25。
C0.75✕ 錯誤
0.75無法由任何合理的次方組合得出，屬干擾選項，計算過程無對應邏輯。
D1.50✕ 錯誤
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