化學反應 2A → 3B 的速率方程式為：-d[A]/dt = kA[A][B]⁺¹ 或 +d[B]/dt = kB[A][B]⁺¹，則反應速率常數 kA 與 kB 的關係為何？
A2kA = 3kB
BkA = kB
C3kA = 2kB正確答案
D-3kA = 2kB
答案與詳解
為什麼答案是 C
由統一速率 r = -（1/2）d[A]/dt = +（1/3）d[B]/dt，可得 kA/2 = kB/3，即 3kA = 2kB，正確。
考點：係數顛倒陷阱考點：計量係數忽略考點：速率常數計量關係考點：符號錯誤
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