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國營聯招 化工製程化工熱力學、化學反應工程學10833單選題

關於化學反應速率常數k,下列敘述何者有誤?

A活化能越大,提高反應溫度,k值會變大
B觸媒可以改變k值
C活化能越大,則k值越大正確答案
Dk值大小與溫度有關
答案與詳解
C
正確答案
反應速率常數k由Arrhenius方程式決定,活化能越大k值越小,此題考觀念正確性。

為什麼答案是 C

k = A·exp(-Ea/RT),Ea越大則exp(-Ea/RT)越小,k值反而越小,非越大。此敘述有誤,為本題正解。

考點:溫度對k的影響考點:觸媒與活化能考點:活化能與k反向關係考點:k與溫度相依性
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黑皮