根據熱力學第一定律 ΔU = Q－W，其中 ΔU 為系統內能的變化、Q 為系統吸收的熱量（若放熱則為負）、W 為系統對外所做的功（若外界對系統做功則為負），請問下列哪一敘述最正確？
A若系統與外界無熱量交換（Q = 0），且外界對系統做功，則系統內能增加
B若系統與外界無熱量交換（Q = 0），且系統對外做功，則系統內能減少正確答案
C若系統與外界無熱量交換（Q = 0），則無論系統是否做功，系統內能均不變
D若系統吸收熱量且外界對系統做功，其內能的變化必定大於吸收的熱量。
答案與詳解
逐選項解析
A若系統與外界無熱量交換（Q = 0），且外界對系統做功，則系統內能增加✕ 易錯陷阱
依題幹符號可推出外界對系統做功時內能增加；但依官方答案設定不列為正確選項。本題另有爭議，詳見答案效力說明。
B若系統與外界無熱量交換（Q = 0），且系統對外做功，則系統內能減少✓ 正確
命題者指定的選項：Q=0 且系統對外做功時，W>0，ΔU=-W<0，內能減少。
C若系統與外界無熱量交換（Q = 0），則無論系統是否做功，系統內能均不變✕ 易錯陷阱
D若系統吸收熱量且外界對系統做功，其內能的變化必定大於吸收的熱量。✕ 易錯陷阱
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