一般警察人員考試四等考試-消防警察人員類別普通物理學概要與普通化學概要114 年第 35 題單選題
0.01 M 的 HBrO 水溶液（Ka=2×10−9），其 pH 值為何？
A小於 2
B等於 2
C介於 2～7 之間正確答案
D大於 7
C正確答案
HBrO為弱酸,部分解離,pH介於2與7之間。
為什麼答案是 C
正確。弱酸部分解離產生少量H⁺,使溶液呈酸性但不強,pH≈5.35,介於2~7。
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完整詳解
Pro · 無限重點 HBrO為弱酸,部分解離,pH介於2與7之間。
1. HBrO為弱酸,Ka=2×10⁻⁹很小,解離度低
2. [H⁺]≈√(Ka·C)=√(2×10⁻⁹×0.01)=√(2×10⁻¹¹)≈4.47×10⁻⁶ M
3. pH≈-log(4.47×10⁻⁶)≈5.35
4. 介於2~7之間,選(C)
逐選項分析
A✕
錯。pH<2需[H⁺]>0.01 M,但弱酸解離度遠低於100%,不可能。
B✕
錯。pH=2表示完全解離(如同0.01 M強酸),HBrO是弱酸不會完全解離。
C✓ 正確
正確。弱酸部分解離產生少量H⁺,使溶液呈酸性但不強,pH≈5.35,介於2~7。
D✕
錯。pH>7為鹼性,HBrO是酸不可能使溶液呈鹼性。
弱酸不可用pH=-log C直接計算;濃度相同時,Ka越小pH越接近7。 
