$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 、 $\mathrm{H}_2\mathrm{S}$ 及 $\mathrm{H}_2\mathrm{Se}$ 的沸點依序為 $100^{\circ}\mathrm{C}$…

Question

$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 、 $\mathrm{H}_2\mathrm{S}$ 及 $\mathrm{H}_2\mathrm{Se}$ 的沸點依序為 $100^{\circ}\mathrm{C}$ 、 $-61^{\circ}\mathrm{C}$ 及 $-42^{\circ}\mathrm{C}$ ， $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 沸點遠高於 $\mathrm{H}_2\mathrm{S}$ 以及 $\mathrm{H}_2\mathrm{Se}$ ，最主要的原因為下列何種作用力所主導？
(A) 凡得瓦力
(B) 氫鍵作用力
(C) 離子作用力
(D) 靜電作用力

Accepted Answer

正確答案為 B。 水分子間存在強氫鍵，導致沸點異常高於同族硫化物與硒化物，此為分子間作用力經典考題。 (A) 凡得瓦力（分散力）確實存在於這三種分子間，且隨分子量增大而增強。若僅看凡得瓦力，H2Se 沸點應最高。但水沸點反常偏高，證明有比凡得瓦力更強的作用力主導，故非最主要原因。 (C) 離子作用力存在於陰陽離子組成的離子化合物中（如 NaCl）。H2O、H2S、H2Se 皆為共價分子，不帶淨電荷，分子間不存在離子鍵或離子作用力，選項與物質性質完全不符。

$H_{2} O$ 、 $H_{2} S$ 及 $H_{2} Se$ 的沸點依序為 $10 0^{\circ} C$ 、 $- 6 1^{\circ} C$ 及 $- 4 2^{\circ} C$ ， $H_{2} O$ 沸點遠高於 $H_{2} S$ 以及 $H_{2} Se$ ，最主要的原因為下列何種作用力所主導？

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