某溫度下，將 2.0 mol 的 $H_{2(g)}$ 、2.0 mol 的 $I_{2(g)}$ 和 0.10 mol 的 $HI_{(g)}$ 混合於 1.0 L 的燒瓶中。已知相關反應的平衡如下。下列敘述何者正確？ $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + I_{2(g)}$ K = 0.420 (A) $HI_{(g)}$ 的濃度會增加 (B) $I_{2(g)}$ 的濃度會增加 (C) 分子總數會減少 (D) 濃度皆不改變

正確答案為 A。計算反應商Q大於平衡常數K，反應向左進行，使HI濃度增加。 (A) 初始反應商Q = (2.0×2.0)/(0.10)^2 = 400，大於K(0.420)，反應向左進行，故HI濃度增加。 (B) 反應向左進行，消耗H2與I2，故I2濃度會減少而非增加。

國中教甄｜理化理化115 年第 37 題單選題

某溫度下，將 2.0 mol 的 $H_{2 (g)}$ 、2.0 mol 的 $I_{2 (g)}$ 和 0.10 mol 的 $H I_{(g)}$ 混合於 1.0 L 的燒瓶中。已知相關反應的平衡如下。下列敘述何者正確？ $2 H I_{(g)} ⇌ H_{2 (g)} + I_{2 (g)}$ K = 0.420

A$HI_{(g)}$ 的濃度會增加正確答案

B$I_{2(g)}$ 的濃度會增加

C分子總數會減少

D濃度皆不改變

答案與詳解

正確答案

計算反應商Q大於平衡常數K，反應向左進行，使HI濃度增加。

A$HI_{(g)}$ 的濃度會增加✓ 正確

初始反應商Q = (2.0×2.0)/(0.10)^2 = 400，大於K(0.420)，反應向左進行，故HI濃度增加。

B$I_{2(g)}$ 的濃度會增加✕ 錯誤

反應向左進行，消耗H2與I2，故I2濃度會減少而非增加。

C分子總數會減少✕ 錯誤

D濃度皆不改變✕ 錯誤

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