定溫定容理想氣體反應的機構為 A(g) → B(g)，A(g) → C(g)，反應開始時只有A(g)，任意時刻t時，A、B、C的濃度分別為﹝A﹞、﹝B﹞和﹝C﹞。則反應物A(g)消耗速率(-d﹝A﹞/dt)，下列表示何者正確？
A(K1＋K2)﹝A﹞正確答案
B(K1－K2)﹝A﹞
C(K1/K2)﹝A﹞
D(K2/K1)﹝A﹞
答案與詳解
為什麼答案是 A
平行反應中A同時走兩條路徑，消耗速率為兩反應速率之和：-d[A]/dt = K1[A] + K2[A] = (K1+K2)[A]，正確答案
考點：平行反應速率加總考點：速率常數不可相減考點：選擇性比值概念混淆
載入中…
