有一密閉容器內含氮氣與正辛烷，溫度為 50℃，壓力為 2 bar。已知正辛烷在此溫度下的飽和蒸氣壓為 0.01 bar，氮氣溶解於液相之正辛烷中的行為遵從亨利定律(Henry's Law)，其亨利常數為 1000 bar。請估算在汽-液相平衡下，氮氣在飽和液相的溶解度為多少？
A1.99×10⁻³正確答案
B2.99×10⁻³
C3.99×10⁻³
D4.99×10⁻³
答案與詳解
為什麼答案是 A
氮氣分壓 p_N2 = 2 - 0.01 = 1.99 bar，由亨利定律 x_N2 = p_N2 / H = 1.99 / 1000 = 1.99×10⁻³，正確答案
考點：亨利定律溶解度考點：分壓計算錯誤考點：分壓超出範圍考點：亨利常數誤用
載入中…
