對於藥物之pH值與Ka值的敘述，何者錯誤？
A酸的Ka值與其共軛鹼的Kb值相減等於Kw正確答案
B水溶液的pKw = pH＋pOH
C乙酸緩衝液在[CH3COOH] = [CH3COO-]時，緩衝作用最小
D藥物之pKa值愈小，酸性愈強
答案與詳解
A
正確答案
Ka與共軛鹼Kb相『乘』等於Kw，而非相減；緩衝液於濃度相等時緩衝力最大。本題為瑕疵題，A與C敘述皆錯，但官方答案僅公佈A。
為什麼答案是 A
酸的Ka值與其共軛鹼的Kb值應為相『乘』等於Kw（Ka × Kb = Kw），而非相減。此敘述錯誤，為本題官方正解。
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完整詳解
Pro · 無限重點 Ka與共軛鹼Kb相『乘』等於Kw，而非相減；緩衝液於濃度相等時緩衝力最大。本題為瑕疵題，A與C敘述皆錯，但官方答案僅公佈A。
秒殺技巧
看到Ka與Kb的關係，秒想兩者應為『相乘等於Kw』，寫相減必定是錯誤選項！另外要注意緩衝液在濃度相等時緩衝作用最大，選項C寫最小也是錯的，但官方答案選A。逐選項分析
A✓ 正確
酸的Ka值與其共軛鹼的Kb值應為相『乘』等於Kw（Ka × Kb = Kw），而非相減。此敘述錯誤，為本題官方正解。
B✕
Kw = [H+][OH-]，兩邊取負對數即可得 pKw = pH + pOH，敘述正確，非本題答案。
C✕ 陷阱
當[CH3COOH] = [CH3COO-]時，pH = pKa，此時緩衝容量應為『最大』而非最小，敘述本身亦為錯誤。本題實為多重瑕疵題，但官方答案僅公佈A，故依官方答案不將其列為正解。
D✕
pKa為Ka的負對數，pKa值愈小代表Ka值愈大，解離度愈高，酸性愈強，敘述正確，非本題答案。
酸鹼平衡與緩衝液核心公式
| 專案 | 公式/特性 | 重點說明 |
|---|---|---|
| 共軛酸鹼關係 | Ka × Kb = Kw | 相乘等於Kw，絕非相減 |
| pH與pOH | pKw = pH + pOH | 25℃時 pKw = 14 |
| 緩衝液最大容量 | [HA] = [A-] | 此時 pH = pKa，緩衝力最大 |
| pKa與酸性 | pKa 越小，酸性越強 | Ka 越大，越容易解離出 H+ |
陷阱提醒
選項C敘述緩衝作用最小為錯誤（應為最大），本題屬多重瑕疵題（A與C皆錯），但官方答案僅公佈A。考試時遇到此類狀況，優先選擇公式完全寫錯的選項A，並理解C亦為錯誤敘述。