已知 H、O、S 的原子量分別為 1、16、32。取 20 公克的金屬 X 氧化物（XO），在適當條件下與足量的硫酸完全反應，理論上會產生 60 公克的 $XSO_{4}$ 和 m 公克的 $H_{2}O$ ，反應式為： $XO + H_{2}SO_{4} \rightarrow XSO_{4} + H_{2}O$ ，此反應式的係數已平衡，m 值應為下列何者？ (A) 9 (B) 18 (C) 24 (D) 40

正確答案為 A。利用反應前後質量差或莫耳數比例，求出反應莫耳數為 0.5，進而算出水的質量為 9 公克。 (B) 18 為 1 莫耳水的質量，若未計算出實際莫耳數為 0.5 而直接代入 1 莫耳會誤選。 (C) 24 為金屬 X 的原子量（鎂），若算出原子量後未繼續計算水的質量會誤選。

國中教甄｜理化理化109 年第 28 題單選題

已知 H、O、S 的原子量分別為 1、16、32。取 20 公克的金屬 X 氧化物（XO），在適當條件下與足量的硫酸完全反應，理論上會產生 60 公克的 $X S O_{4}$ 和 m 公克的 $H_{2} O$ ，反應式為： $X O + H_{2} S O_{4} \to X S O_{4} + H_{2} O$ ，此反應式的係數已平衡，m 值應為下列何者？

A9正確答案

B18

C24

D40

答案與詳解

正確答案

利用反應前後質量差或莫耳數比例，求出反應莫耳數為 0.5，進而算出水的質量為 9 公克。

A9✓ 正確

B18✕ 易錯陷阱

18 為 1 莫耳水的質量，若未計算出實際莫耳數為 0.5 而直接代入 1 莫耳會誤選。

C24✕ 易錯陷阱

24 為金屬 X 的原子量（鎂），若算出原子量後未繼續計算水的質量會誤選。

D40✕ 易錯陷阱

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