下列氧化還原反應的敘述何者正確？ $\mathrm{Au}_{(\mathrm{s})} + 3\mathrm{Li}^{+}_{(\mathrm{aq})}\rightleftharpoons \mathrm{Au}^…

Question

下列氧化還原反應的敘述何者正確？
$\mathrm{Au}_{(\mathrm{s})} + 3\mathrm{Li}^{+}_{(\mathrm{aq})}\rightleftharpoons \mathrm{Au}^{3 + }_{(\mathrm{aq})} + 3\mathrm{Li}_{(\mathrm{s})}$ $\mathrm{E}^{\circ} = -4.43\mathrm{V}$
(A) 該反應為吸熱反應
(B) 在標準狀態下反應從左向右進行
(C) Au 是比 Li 更強的還原劑
(D) 該反應可以自然發生

Accepted Answer

正確答案為 A。 標準電池電位為負值代表反應非自發，且逆金屬活性順序的置換反應通常為吸熱反應，其餘選項皆明顯錯誤。 (A) 標準電位 $E^{\circ} = -4.43\mathrm{V} < 0$，表示反應非自發（$\Delta G^{\circ} > 0$）。此類逆金屬活性順序的置換反應通常需要吸收大量能量才能進行，屬於吸熱反應。在排除其他絕對錯誤的選項後，此為正確敘述。 (B) 標準電位為負值，自由能變化 $\Delta G^{\circ} > 0$，反應在標準狀態下不會自發從左向右進行，而是偏向逆向反應。

下列氧化還原反應的敘述何者正確？ $Au_{(s)} + 3 Li_{(aq)}^{+} ⇌ Au_{(aq)}^{3 +} + 3 Li_{(s)}$ $E^{\circ} = - 4.43 V$

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下列氧化還原反應的敘述何者正確？ Au(s)​+3Li(aq)+​⇌Au(aq)3+​+3Li(s)​ E∘=−4.43V

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