一弱酸藥之pKa=5.1，則此藥在血漿中的解離程度為何？
A< 24%
B25～50%
C51～75%
D> 76%正確答案
答案與詳解
為什麼答案是 D
正確答案。Henderson-Hasselbalch方程式：pH = pKa + log([A⁻]/[HA])，代入7.4 = 5.1 + log([A⁻]/[HA])，得log([A⁻]/[HA]) = 2.3，故[A⁻]/[HA] = 10^2.3 ≈ 200。解離度 = 200/(200+1) ≈ 99.5%，遠超76%，選D。
考點：Henderson-Hasselbalch考點：pH與pKa關係考點：解離度計算考點：弱酸血漿解離
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