某生欲測量分解反應N2O4(g) ↔ 2NO2(g)的平衡常數。該生在定溫300 K的條件下， 於一個體積為24.6升的密閉容器中依序灌入3莫耳的N2O4(g)與3莫耳的NO2(g)。待反 應平衡後，測得容器內的總壓力為5大氣壓。試問此分解反應的平衡常數K = 為何？ (𝑃 與𝑃 分別為N2O4(g)與NO2(g)平衡時的壓力)
A1/4正確答案
B1/3
C2
D4
答案與詳解
逐選項解析
A1/4✓ 正確
由PV=nRT求得平衡總莫耳數為5莫耳，推得N2O4為4莫耳、NO2為1莫耳，分壓為4 atm與1 atm，Kp = 1^2 / 4 = 1/4。
B1/3✕ 錯誤
可能誤算平衡莫耳數或分壓，導致計算結果錯誤。
C2✕ 錯誤
D4✕ 錯誤
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