將1.92克HI氣體注入1.0公升的真空容器內，在732K下進行下列反應： $2HI(g) \rightleftharpoons H_{2}(g) + I_{2}(g) \quad K_{p} = 0.16$ 當反應達平衡時，容器內總壓為0.90大氣壓，則此時HI(g)的分壓為多少大氣壓？ (A) 0.50 (B) 0.40 (C) 0.25 (D) 0.20

正確答案為 A。利用反應前後氣體莫耳數不變得知總壓恆為0.90 atm，再代入平衡常數公式開根號即可求得HI分壓為0.50 atm。 (A) 正確計算結果，HI 平衡分壓為 0.50 atm。 (B) 此為反應消耗的 HI 分壓變化量（2x = 0.40），而非平衡時的剩餘分壓。

國中教甄｜理化理化113 年第 49 題單選題

將1.92克HI氣體注入1.0公升的真空容器內，在732K下進行下列反應： $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g) K_{p} = 0.16$ 當反應達平衡時，容器內總壓為0.90大氣壓，則此時HI(g)的分壓為多少大氣壓？

A0.50正確答案

B0.40

C0.25

D0.20

答案與詳解

正確答案

利用反應前後氣體莫耳數不變得知總壓恆為0.90 atm，再代入平衡常數公式開根號即可求得HI分壓為0.50 atm。

A0.50✓ 正確

正確計算結果，HI 平衡分壓為 0.50 atm。

B0.40✕ 易錯陷阱

此為反應消耗的 HI 分壓變化量（2x = 0.40），而非平衡時的剩餘分壓。

C0.25✕ 錯誤

D0.20✕ 易錯陷阱

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