二氧化氮與一氧化碳反應後會生成一氧化氮與二氧化碳。已知此氧化還原反應的反應機制與相關的反應常數如下步驟1： 2 \mathrm { N O } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) \mathrm { N O } ( \mathrm { g } ) + \mathrm { N O } _ { 3 } ( \mathrm { g } ) k1步驟2： \mathrm { N O _ { 3 } ( g ) + C O ( g ) \to C O _ { 2 } ( g ) + N O _ { 2 } ( g ) } k2 如果步驟1為速率決定步驟，試問此氧化還原的反應速率表示式為何？
A\mathrm { k } _ { 1 } [ \mathrm { N O } _ { 2 } ] ^ { 2 }正確答案
B\mathbf { k } _ { 1 } \mathbf { k } _ { 2 } [ \mathbf { N O } _ { 2 } ] ^ { 2 } [ \mathbf { N O } _ { 3 } ]
C\mathrm { k _ { 1 } / k _ { 2 } [ N O _ { 2 } ] / [ C O ] }
D\mathbf { k } _ { 1 } \mathbf { k } _ { 2 } [ \mathbf { N O } _ { 2 } ] [ \mathbf { C O } ]
答案與詳解
