哈柏法於350 atm及500°C有觸媒存在下，N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，請問利用什麼方式反而不利於氨的產量增加？

N₂+3H₂→2NH₃為放熱反應（ΔH<0），升溫使平衡向吸熱的逆反應方向移動，NH₃平衡濃度下降。實際操作以500°C是為兼顧反應速率與觸媒活性的折衷選擇，並非熱力學最佳溫度。