有一個化學反應以下列反應機構進行：(1) A+B→C(快)；(2) B+C→D+E(慢)；(3) D+F→A+E(快)，下列敘述何者正確？
A此反應的化學計量方程式是 $2\mathrm{B} + \mathrm{F}\rightarrow 2\mathrm{E}$正確答案
B此反應的化學計量方程式是B+C→D+E
C此反應以B為觸媒
D此反應的速率=k[A][B]
答案與詳解
逐選項解析
A此反應的化學計量方程式是 $2\mathrm{B} + \mathrm{F}\rightarrow 2\mathrm{E}$總反應計量方程式✓ 正確
將(1)+(2)+(3)相加：A+B+B+C+D+F → C+D+E+A+E，消去兩邊都有的C、D、A，得到總反應 2B+F → 2E，正確。
B此反應的化學計量方程式是B+C→D+E基元反應≠總反應✕ 易錯陷阱
B+C→D+E 只是第(2)步基元反應（速率決定步驟），並非整體計量方程式；誤將慢步驟當作總反應是常見陷阱。
C此反應以B為觸媒✕ 易錯陷阱
D此反應的速率=k[A][B]✕ 易錯陷阱
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