一般警察人員考試四等考試-消防警察人員類別普通物理學概要與普通化學概要107 年第 37 題單選題

桶裝瓦斯（液化石油氣）含有 $60%$ 丙烷和 $40%$ 丁烷（重量百分率），若燃燒一公斤的液化石油氣可產生多少熱量？（分子量：丙烷 $44$ ；丁烷 $58$ 。莫耳燃燒熱：丙烷 $= 2200 KJ/mol$ ；丁烷 $= 2900 KJ/mol$ ）

2480000 KJ

50000 KJ

正確答案

2480 KJ

50 KJ

答案與詳解

正確答案

混合物燃燒熱計算：先依重量百分率求出各成分質量（克），換算成莫耳數後，分別乘上莫耳燃燒熱再相加即可得解。

正確。1000克瓦斯中，丙烷佔600克，莫耳數為 600/44，產生熱量 (600/44)×2200 = 30000 KJ；丁烷佔400克，莫耳數為 400/58，產生熱量 (400/58)×2900 = 20000 KJ。總熱量為 50000 KJ。

考點：計算錯誤考點：燃燒熱計算考點：單位換算

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桶裝瓦斯（液化石油氣）含有 60% 丙烷和 40% 丁烷（重量百分率），若燃燒一公斤的液化石油氣可產生多少熱量？（分子量：丙烷 44；丁烷 58。莫耳燃燒熱：丙烷 =2200 KJ/mol；丁烷 =2900 KJ/mol）