在標準狀態下，一個鋅-銀電池測得的電動勢為 1.56 V，其氧化還原反應式為 $\mathrm{Zn(s)} + 2\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}…

Question

在標準狀態下，一個鋅-銀電池測得的電動勢為 1.56 V，其氧化還原反應式為 $\mathrm{Zn(s)} + 2\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) + 2\mathrm{Ag}(\mathrm{s})$ 。若已知鋅離子的標準還原電位為 -0.76 V，則銀離子的標準還原電位為多少 V？
(A) 2.32
(B) 0.8
(C) -0.4
(D) -0.8

Accepted Answer

正確答案為 B。 電池電動勢等於陰極減陽極還原電位，代入已知數值反推銀離子標準還原電位即得正解。 (A) 【公式誤用】此選項為兩電位絕對值相加(1.56+0.76)或符號處理錯誤的結果。若誤將公式記為 E°cell = E°anode + E°cathode 且未考慮負號，易選此項。物理意義上不符合電池電動勢定義。 (B) 【標準還原電位計算】正確應用標準電池電動勢公式。反應式中 Zn 被氧化為陽極，Ag+ 被還原為陰極。E°cell = E°(Ag+/Ag) - E°(Zn2+/Zn)，即 1.56 = E°(Ag) - (-0.76)，計算得 E°(Ag) = 0.80 V。

在標準狀態下，一個鋅-銀電池測得的電動勢為 1.56 V，其氧化還原反應式為 $Zn (s) + 2 Ag^{+} (aq) \to Zn^{2 +} (aq) + 2 Ag (s)$ 。若已知鋅離子的標準還原電位為 -0.76 V，則銀離子的標準還原電位為多少 V？

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