有一已知化學反應 A + 2B → 2C + 2D + E，在某溫度下反應物[A]、[B]初濃度與反應初速率測量結果如下表，則該反應之速率方程式為下列何者？ 組別 [A](M) [B](M) 初速率(M/s) 1 0.202 0.836 0.26 2 0.404 0.836 1.04 3 0.404 0.418 0.53
Ar = k[A]²[B]正確答案
Br = k[A][B]²
Cr = k[A][B]
Dr = k[A]²[B]²
答案與詳解
為什麼答案是 A
組1→組2固定[B]=0.836，[A]從0.202→0.404(×2)，速率從0.26→1.04(×4=2²)，故對A為2級。組2→組3固定[A]=0.404，[B]從0.836→0.418(×0.5)，速率從1.04→0.53(≈×0.5=0.5¹)，故對B為1級。速率方程式 r = k[A]²[B] 與數據吻合。
考點：速率定律與反應級數考點：指數混淆陷阱考點：總反應級數誤判考點：B的級數誤判
載入中…
