pKa可由 $\log Ka = \log [H^{+}] + \log ([A^{-}]/[HA])$ 計算得到，何時pKa = pH ? (A) [H+] = [HA] (B) [A–] = [HA] (C) [A–] = [H+] (D) [A–]/[HA]趨近於0時

專技高考-藥師(一)藥物分析與生藥學(含中藥學)112 年第 6 題單選題考點：氫離子混淆考點：酸鹼各半

pKa可由 $lo g K a = lo g [H^{+}] + lo g ([A^{-}] / [H A])$ 計算得到，何時pKa = pH ?

A[H+] = [HA]

B[A–] = [HA]正確答案

C[A–] = [H+]

D[A–]/[HA]趨近於0時

答案與詳解

正確答案

Henderson-Hasselbalch 方程式核心：當酸的解離型 [A⁻] 等於未解離型 [HA] 時，pKa = pH。

A[H+] = [HA]氫離子混淆✕ 易錯陷阱

[H⁺]=[HA] 與酸解離平衡無直接導出 pKa=pH 的關係，屬名詞混淆。pKa=pH 的條件只跟 [A⁻]/[HA] 比值有關，與 [H⁺] 等於誰無關。

B[A–] = [HA]酸鹼各半✓ 正確

由 Henderson-Hasselbalch：pH = pKa + log([A⁻]/[HA])。當 [A⁻]=[HA] 時比值=1，log1=0，故 pH=pKa。這是緩衝液最大緩衝能力的條件。

C[A–] = [H+]✕ 錯誤

D[A–]/[HA]趨近於0時✕ 易錯陷阱

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