某溶液含有6.6×10⁻² M sodium acetate及 3.3×10⁻² M acetic acid，則此溶液之pH值約為多少？（acetic acid 之 pKa為 4.74）

正確答案為 A。正確。pH = 4.74 + log(2) = 4.74 + 0.30 = 5.04

專技高考-藥師(一)藥學(二)(包括藥物分析與生藥學(含中藥學))115 年第 3 題單選題

某溶液含有 $6.6 \times 1 0^{- 2}$ M sodium acetate及 $3.3 \times 1 0^{- 2}$ M acetic acid，則此溶液之pH值約為多少？（acetic acid 之 $p K_{a}$ 為 4.74）

A5.04正確答案

B4.47

C9.53

D8.96

答案與詳解

正確答案

用Henderson-Hasselbalch方程式:pH = 4.74 + log(2) ≈ 5.04

正確。pH = 4.74 + log(2) = 4.74 + 0.30 = 5.04

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