一溶液由 1 莫耳的液體 A 和 3 莫耳的液體 B 所組成，在 25℃時，此溶液的蒸氣壓為 314 torr，同溫度下，純液體 A 的蒸氣壓為 264 torr，純液體 B 的蒸氣壓為 356 torr，下列敘述何者正確？
A此溶液為拉午耳定律（Raoult's Law）的正偏差
B此溶液為拉午耳定律（Raoult's Law）的負偏差正確答案
C此溶液是理想溶液
D資料不足以判斷與拉午耳定律（Raoult's Law）的偏差性
答案與詳解
為什麼答案是 B
理想值 P = xA·PA° + xB·PB° = (1/4)(264) + (3/4)(356) = 66 + 267 = 333 torr，實測 314 torr < 333 torr，蒸氣壓低於理想值 → 負偏差（A-B 間作用力較強）。
考點：正偏差定義考點：負偏差判定考點：理想溶液條件考點：資料判斷
載入中…
