根據反應：$2O_3(g)\to 3O_2(g)$，提出下列反應機制： $O_3\rightleftharpoons O_2+O$ (I) $O_3+O\to 2O_2$ (II) 若步驟 II 為速率定步驟，而步驟 I 是快速平衡步驟，則根據此機制預測的速率方程式為何？

正確。速率定步驟為 O3 + O → 2O2，所以 rate = k2[O3][O]；又因步驟 I 為快速平衡，故 [O] = K[O3]/[O2]，代入後得 rate = k[O3]^2[O2]^-1。