若反應開始時只有純 ${\text{NO}}_2(g)$，其壓力為 $0.500\text{atm}$，當反應 $2{\text{NO}}_2(g)\rightleftharpoons 2\text{NO}(g)+{\text{O}}_2(g)$ 達到平衡時，反應容器內的總壓力為 $0.674\text{atm}$。則平衡時 ${\text{NO}}_2$ 的分壓為何？

正確答案。設平衡時O2分壓為x，依反應式2NO2⇌2NO+O2，NO生成2x，NO2減少2x。總壓=0.500-2x+2x+x=0.500+x=0.674，解得x=0.174。故NO2分壓=0.500-2(0.174)=0.152 atm。