若將2.0克AgCl加入0.5844 g/L的食鹽水溶液（1L）中，則此溶液中的銀離子（Ag+）濃度為何？ [MW(AgCl) = 143.22；MW(NaCl) = 58.44；Ksp(AgCl) = 1.5×10-10 M]
A1.5×10-8 M正確答案
B1.5×10-10 M
C1.4×10-2 M
D1.0×10-2 M
答案與詳解
為什麼答案是 A
NaCl濃度=0.5844/58.44=0.01 M，提供[Cl⁻]=0.01 M。AgCl固體過量，溶液飽和：[Ag⁺]=Ksp/[Cl⁻]=1.5×10⁻¹⁰/0.01=1.5×10⁻⁸ M。完全正確。
考點：同離子效應考點：誤抄Ksp考點：離子混淆考點：對象錯置
載入中…
