專技高考-藥師(一)藥學(二)(包括藥物分析與生藥學(含中藥學))114 年第 3 題單選題
碘化銀飽和溶液於25℃時的濃度為 1.23×10−8 莫耳／升，則其溶解度積（Ksp）為何？（碘化銀分子量為234.8）
A1.11×10−4
B1.23×10−8
C2.46×10−8
D1.5×10−16正確答案
D正確答案
AgI ⇌ Ag⁺ + I⁻,Ksp = s² = (1.23×10⁻⁸)² ≈ 1.5×10⁻¹⁶
為什麼答案是 D
正確。Ksp = s² = (1.23×10⁻⁸)² ≈ 1.5×10⁻¹⁶。
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完整詳解
Pro · 無限重點 AgI ⇌ Ag⁺ + I⁻,Ksp = s² = (1.23×10⁻⁸)² ≈ 1.5×10⁻¹⁶
1. 寫出溶解平衡:AgI(s) ⇌ Ag⁺(aq) + I⁻(aq)
2. 飽和溶液濃度 s = 1.23×10⁻⁸ M,則 [Ag⁺] = [I⁻] = s
3. Ksp = [Ag⁺][I⁻] = s² = (1.23×10⁻⁸)²
4. 計算:1.23² ≈ 1.51,指數 10⁻¹⁶
5. Ksp ≈ 1.5×10⁻¹⁶,選 (D)
逐選項分析
A✕
為 √(1.23×10⁻⁸) ≈ 1.11×10⁻⁴,是錯把 Ksp 開根號當答案,反向操作。
B✕
此為溶解度 s 本身,非 Ksp;且分子量資訊與本題無關,屬干擾項。
C✕
誤將 Ksp 當作 2s(把離子濃度相加而非相乘),概念錯誤。
D✓ 正確
正確。Ksp = s² = (1.23×10⁻⁸)² ≈ 1.5×10⁻¹⁶。
分子量 234.8 是干擾數據!濃度已是 mol/L,不需用分子量換算,別被誤導。
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