將 0.1 M 之 溶液 30 mL 和 0.2 M 之 NaOH 溶液 20 mL 混合，溶液中各離子濃度大小關係正確者為
A$[Na^{+}]>[SO_{4}^{2-}]>[H^{+}]>[OH^{-}]$正確答案
B$[Na^{+}]>[SO_{4}^{2-}]>[OH^{-}]>[H^{+}]$
C$[H^{+}]>[Na^{+}]=[OH^{-}]>[SO_{4}^{2-}]$
D$[SO_{4}^{2-}]>[OH^{-}]>[Na^{+}]>[H^{+}]$
答案與詳解
逐選項解析
A$[Na^{+}]>[SO_{4}^{2-}]>[H^{+}]>[OH^{-}]$✓ 正確
計算混合後各離子莫耳數，鈉離子為4毫莫耳，硫酸根離子為3毫莫耳，氫離子剩餘2毫莫耳，氫氧根離子極小，除以相同總體積後濃度順序如選項所述。
B$[Na^{+}]>[SO_{4}^{2-}]>[OH^{-}]>[H^{+}]$✕ 錯誤
中和後氫離子過剩，溶液呈酸性，氫離子濃度應大於氫氧根離子濃度，此選項順序錯誤。
C$[H^{+}]>[Na^{+}]=[OH^{-}]>[SO_{4}^{2-}]$✕ 錯誤
D$[SO_{4}^{2-}]>[OH^{-}]>[Na^{+}]>[H^{+}]$✕ 錯誤
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