專技高考-藥師(一)藥學(三)(包括藥劑學與生物藥劑學)115 年第 37 題單選題
10mL之10%二水氯化鈣（CaCl2⋅2H2O）溶液中，含有多少mEq的鈣？（二水氯化鈣的分子量為147）
B正確答案
10mL的10%二水氯化鈣溶液含1g溶質，換算為毫當量需除以分子量147再乘以鈣離子價數2，得13.6 mEq。
為什麼答案是 B
正確計算結果，mEq = (1000 / 147) × 2 ≈ 13.6。
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完整詳解
Pro · 無限重點 10mL的10%二水氯化鈣溶液含1g溶質，換算為毫當量需除以分子量147再乘以鈣離子價數2，得13.6 mEq。
溶質重量 = 10 mL × 10% = 1 g = 1000 mg。毫當量(mEq) = (1000 mg / 147) × 2 (鈣離子價數) ≈ 13.6 mEq。
逐選項分析
A✕ 陷阱
此為毫莫耳數(mmol)的計算結果(1000/147 ≈ 6.8)，未乘以鈣離子的價數2。
B✓ 正確
正確計算結果，mEq = (1000 / 147) × 2 ≈ 13.6。
關鍵知識表
| concept | description |
|---|
| 毫當量 (mEq) 計算 | mEq = (重量(mg) / 分子量) × 價數 |
| 百分比濃度 (w/v) | 10% (w/v) 代表 100 mL 溶液中含有 10 g 溶質。 |
二水氯化鈣的毫當量(mEq)計算必須掌握「價數校正」這個關鍵。首先用溶質重量除以分子量147得到毫莫耳數,但鈣離子是二價陽離子,所以還要再乘以2才是毫當量。許多考生會漏掉這個乘2的步驟,直接把毫莫耳數當成答案,這是因為沒有意識到mEq定義就是「考慮離子價數後的莫耳數」。記住判斷準則:算出mmol後,看離子是幾價就乘幾,才能得到正確的mEq值。 
