專技高考-藥師(一)藥劑學與生物藥劑學110 年第 5 題單選題
製備異丙醇溶液，濃度標示為 $5 \rightarrow 100$ ，下列敘述何者正確？
A取異丙醇 5 mL加溶媒到 100 mL正確答案
B分別取異丙醇 5 mL及溶媒 95 mL混合均勻
C取 95 mL溶媒加異丙醇至 100 mL
D取異丙醇 5 mL加 100 mL溶媒
A正確答案
藥劑學中「A → B」的濃度標示，代表取 A 份體積的溶質，加入溶媒直到「最終總體積」達到 B 份，以避免液體混合時的體積縮減效應。
為什麼答案是 A
正確。「5→100」的標準操作是先取 5 mL 的異丙醇，然後加入溶媒（如水）直到總體積達到 100 mL。這能確保溶質精確為 5 mL，且最終體積精確為 100 mL。
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完整詳解
Pro · 無限重點 藥劑學中「A → B」的濃度標示，代表取 A 份體積的溶質，加入溶媒直到「最終總體積」達到 B 份，以避免液體混合時的體積縮減效應。
看到箭頭「→」，右邊的數字代表「最終總體積」。因此「5→100」就是取 5 mL 溶質，加溶媒「至」100 mL，秒選 A。
逐選項分析
A✓ 正確
正確。「5→100」的標準操作是先取 5 mL 的異丙醇，然後加入溶媒（如水）直到總體積達到 100 mL。這能確保溶質精確為 5 mL，且最終體積精確為 100 mL。
B✕ 陷阱
錯誤。液體混合（尤其是醇類與水）通常不具「體積加成性」，混合後體積會縮小。因此 5 mL 異丙醇 + 95 mL 水，最終總體積會小於 100 mL，濃度會不準確。
C✕
錯誤。若先取 95 mL 溶媒，再加異丙醇至 100 mL，因為體積縮減效應，實際加入的異丙醇會大於 5 mL，導致溶質量不符合標示要求。
D✕
錯誤。若取 5 mL 異丙醇直接加入 100 mL 溶媒，最終總體積大約會是 105 mL（略小於），不符合箭頭右側要求最終體積為 100 mL 的定義。
藥劑學常見濃度標示與配製法
| 標示法 | 意義 | 配製方式 | 注意事項 |
|---|
| A → B | 取 A 份溶質，加溶媒至總量 B | 取 A，加溶媒 q.s. to B | 最標準的配製法，克服體積不加成問題 |
| A : B | 溶質 A 份與溶媒 B 份的比例 | 取 A 份溶質，加入 B 份溶媒 | 總體積不一定是 A+B |
| % (v/v) | 每 100 mL 溶液含多少 mL 溶質 | 取 X mL 溶質，加溶媒至 100 mL | 概念等同於 X → 100 |
考生常誤以為液體體積具有「加成性」（5+95=100）。在藥劑學中，醇水混合會產生氫鍵導致體積縮小，因此絕對不能用「分別取體積相加」的方式配製，必須用「加至定量（q.s.）」的概念。 
