正常血液之pH值為7.4，二氧化碳的分壓為40 mmHg，碳酸的解離常數pKa= 6.1，二氧化碳的溶解係數為0.031，則HCO3-的濃度為多少mmol/L？

【107 專技高考-醫事檢驗師】臨床生理學與病理學第14題：正常血液之pH值為7.4，二氧化碳的分壓為4… 答案與詳解

A

正確答案

用 Henderson-Hasselbalch 方程式計算：pH = pKa + log([HCO3-]/(0.031×PCO2))，反推 HCO3- ≈ 24.8 mmol/L。

代入公式：7.4 = 6.1 + log([HCO3-]/(0.031×40))。log項=1.3，故比值=10^1.3≈20。0.031×40=1.24，[HCO3-]=20×1.24≈24.8 mmol/L，與正常生理值相符。

考點：HH方程式考點：計算誤差考點：數值偏低考點：明顯偏差

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